¿Cuánta energía se requiere para calentar 1 L de agua desde los 15°C hasta su temperatura de ebullición a 90 °C ? si se tratara de plomo ¿ se requeriría más o menos energía?
Respuestas
Datos
M= 1 L M=masa
Ti= 15°c Ti=temperatura inicial
Tf= 90°c Tf=temperatura final
Q o E=¿? E= energía Q=calor
Ce= 4180 j Ce=calor especifico
Formula
Q=M•Ce(Ti-Tf)
Procedimiento
Q=1L•4180j(90°c-15°c)
Resultado
313,500.0 j =75 cal
La cantidad de energía necesaria que se requiere para calentar el volumen de agua, es: 313500 Joules.
Si se tratara de plomo, la energía es menor, 9718.5 Joules.
La energía se calcula mediante la aplicación de la fórmula de calor: Q= m*Ce*(Tf-To) y luego el resultado se transforma a Joules y para determinar si en el caso del plomo se calcula de nuevo el calor empleando con el calor especifico del plomo, como se muestra a continuación:
Vol= 1 L = 1000 ml
Ce H2O= 1 cal/gºC
To= 15ºC
Tf= 90ºC
Ce Plomo= 0.031 cal/gºC
Fórmula de densidad d:
d= m/V
Se despeja la masa de agua:
m= d*V = 1 g/ml* 1000 ml = 1000 g
Fórmula de calor Q:
Q=m*Ce*(Tf-To)
Q= 1000 g * 1calgºC* ( 90ºC-15ºC)
Q= 75000 calorías
75000 cal * 4.18 Joules/ 1 cal= 313500 Joules
Para el caso del plomo:
Q= 1000 g * 0.031calgºC* ( 90ºC-15ºC)
Q= 2325 calorías
2325 cal * 4.18 Joules/ 1 cal= 9718.5 Joules
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/10073841
