Question

Una moneda de 522,5 g contiene 2,4 g de plata y el resto de cobre. Calcula el número de átomos totales que hay en la moneda.

Answer 1

1957343 d atomos  en la moneda

Answer 2

Respuesta:

4.942172395X10^24

Explicación:

Primero sacamos los moles, que es mol= masa(gr)/PM(mol/gr)
Nos dice que hay 2.4 gr de plata entonces tenemos 520.1 gr de cobre
Ahora sustituimos:

Mol de plata= 2.4gr / 107.870 mol/gr= 0.02224mol
Mol de cobre = 520.1 gr/ 63.546 mol/gr =8.1846 mol
Los sumamos para obtener el total de moles: 8.2068 mol

Ahora solo aplicamos la formula N° de atomos = mol* 6.022x10^23
N° de atomos = 8.2068 mol* 6.022x10^23= 4.942172395X10^24