Question

15,0 mL de ácido acético, CH3COOH (d=1,048 g/ml), se disuelven en suficiente agua para preparar 500,0 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad del ácido acético en la disolución?

Answer 1

15,0 mL de ácido acético, CH3COOH (d = 1,048 g/ml), se disuelven en suficiente agua para preparar 500,0 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad del ácido acético en la disolución?

Mm AA = 60 g/mol

d AA =  1,048 g/ml

1. calcular masa de ácido acético utilizando la fórmula de densidad

d = m/v

masa = 1.045 g/mL  x  15  mL

masa = 15.675 g de AA

2. calcular moles de AA

n = masa/Mm

n = 15.675 g / 60 g/mol

n = 0.2613 moles

3. calcular Molaridad

M = moles soluto / Volumen(L)

V = 500,00 / 1000

V = 0.500 L

M = 0.2613 mol /0.500 L

M = 0.5226 molar

Answer 2

Respuesta: 0.524 M

Explicación: Lo primero es hallar los gr de acido a partir de la multiplicacion de la densidad por el volumen 15 ml. luego ese valor se divide por pm del acido el cual es 60 gr y por ultimo dividimos por 0.5 litro