Calcular la presión de vapor del agua es de 17,5 mmHg a 20°C. Manteniendo la temperatura constante, se agrega 63 mL de glicerina (C3H8O3) densidad de 1,26 g/mL a 350 ml de agua.
Respuestas
La presión de vapor de la solución es de 16.765 mmHg -
La presión de vapor de la solución se calcula mediante el calculo previo de la fracción molar del soluto , la variación en la presión de vapor, aplicando las fórmulas correspondientes de la siguiente manera :
Pv sol =?
PvH2O= 17.5 mmHg
T= 20ºC
Vsto= 63 ml glicerina C3H8O3
dsto= 1.26 g/ml
solve = 350ml agua
Fórmulas de presión de vapor :
Pvsol = Pvsolve -ΔP
ΔP= Pvsolve*Xsto
Xsto = nsto /(nsto + nsolve)
dsto = gsto/Vsto ⇒ g sto= dsto* Vsto
g sto= 1.26 g/ml* 63 mlsto= 79.38 g sto
solve = 350ml H2O , como la densidad del agua es 1 g/ml, la masa de solvente es 350 g H2O
nsto = gsto/Pmsto = 79.38 gsto/ 92 g/mol = 0.8628 moles sto
nsolve = g solve/Pmsolve = 350 gsolve/ 18 g/mol= 19.44 mol solve
Xsto = 0.8628 mol /( 0.8628 mol + 19.44 mol ) = 0.042
ΔP= 17.5 mmHg* 0.042 = 0.735 mmHg
Pvsol = 17.5 mmHg - 0.735 mmHg
Pv sol = 16.765 mmHg