En el lago de Chapala sucede una catástrofe ambiental. Se detectó la muerte de miles de peces por una sustancia tóxica que contenía 18.46% carbono, 21.54% de nitrógeno y 60% de potasio. Selecciona el número de átomos de cada elemento que contiene esta sustancia.
Respuestas
El número de átomos de C , N y K son iguales a 6.02*1023 átomos .
El número de átomos de cada elemento se calcula mediante el calculo de la fórmula empírica y el número de avogadro mediante los factores de conversión correspondientes, de la siguiente manera :
18.46 % C
21.54 % N
60 % K
C = 18.46 gC/ 12 g/mol = 1.5383 mol
N = 21.54 g N/ 14 g/mol = 1.5385mol
K = 60 g / 39 g/mol = 1.5384 mol
Ahora se divide entre el menor de los resultados :
C = 1.5383/ 1.5383 = 1
N= 1.5385/ 1.5383 = 1
K= 1.5384 / 1.5383 = 1
La fórmula empírica es KCN .
En la molécula hay un mol de átomos de cada elemento, es decir :
1 mol -at de C ; 1 mol-at de N ; 1 mol-at de K por lo tanto: 1 mol- atC * 6.02*1023 átomos de C / 1 mol-at C = 6.02*1023 átomos de C
y entonces los átomos de N y K también son esa cantidad :
6.02*1023 átomos de N y 6.02*1023 átomos de K.