Question

En el lago de Chapala sucede una catástrofe ambiental. Se detectó la muerte de miles de peces por una sustancia tóxica que contenía 18.46% carbono, 21.54% de nitrógeno y 60% de potasio. Selecciona el número de átomos de cada elemento que contiene esta sustancia.

Answer 1

Sustancia tóxica contiene

carbono (C) con un 18,46%

nitrógeno (N) con un 21,54%

potasio (K) con un 60%

Aca se recurre a la tabla periódica para buscar el N°atómico de los elementos

Carbono 6 N°atómico

Nitrógeno 7 N°atómico

Potasio 19 N°atómico

ahora se le saca una parte de el número atómico por el porcentaje

18.46 % x 6 = 1,1076

21,54 % x 7 = 1,5078

60 % x 19 = 11.4

Esto serían los átomos de los elementos en la sustancia toxica

Answer 2

El número de átomos de cada elemento es 6.02*1023 átomos de cada elemento.

El número de átomos de cada elemento se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera:

C= 18.46%

N= 21.54 %

K = 60%

 C = 18.46g/12g/mol = 1.5383  moles

 N = 21.54 g/ 14 g/mol = 1.5385 moles

  K = 60g/ 39g/mol = 1.5384  moles

 

Ahora se divide entre el menor :

  C= 1.5383/1.5383 = 1

  N = 1.5385/1.5383 = 1

  K = 1.5385/ 1.5383 = 1

    FE= KCN

   1mol KCN  hay 1 mol de atomos de K C yN .

    y 1 mol de átomos de cada uno de los elementos equivale a 6.02*1023 átomos, entonces el número de átomos de cada elemento es 6.02*1023 átomos