un recipiente contiene 1,0 litros de gas metano(CH4) a 20 grados centigrados y 700 mm de Hg.¿cuantas moleculas de metano contiene?¿cuantos moles?¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente?
Respuestas
un recipiente contiene 1,0 litros de gas metano(CH4) a 20 grados centigrados y 700 mm de Hg.¿cuantas moleculas de metano contiene?¿cuantos moles?¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente?
Aplicar Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
T = 20 ºC + 273 = 293 K
V = 1.0 L
P = 700 mmHg / 760 = 0.921 atm
n = ?
1. calcular moles (n)
n = (V x P) / ( R x T)
n = ( 1.0 L x 0.921 atm) / (0.0821 (L atm/ mol K) x 293 K)
n = 0.0383 moles de CH4
2. ¿cuantas moleculas de metano contiene?
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.0383 mol ----- x
x = 2.306 x 10²² moléculas de metano
3. ¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente?
1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas
0.0383 mol ----- x
x = 2.306 x 10²² átomos de metano
átomos C: 1 x 2.306 x 10²² = 2.306 x 10²²
átomos H: 4 x 2.306 x 10²² = 9.2257 x 10²²