• Asignatura: Química
  • Autor: MeNaC
  • hace 8 años

ejercicios de acidos y bases de arrhenius

Respuestas

Respuesta dada por: castellanosian6
9

Ejemplos de Ácidos de Arrhenius:

Ác. clorhídrico: HCl → Cl-(aq) + H+(aq)...o bien...HCl + H2O → Cl-(aq) + H3O+(aq)

Ác. nítrico: HNO3 → NO3-(aq) + H+(aq)...o bien...HNO3 + H2O → NO3-(aq) + H3O+(aq)

Ác. sulfúrico: H2SO4 → SO4-2(aq) + 2 H+(aq)...o bien...H2SO4 + H2O → SO4-2(aq) + 2 H3O+(aq)

Base: sustancia que en medio acuoso se disocia produciendo iones hidróxido OH- al medio, de manera que:

BOH → B+(aq) + OH-(aq)

Ejemplos de Bases de Arrhenius:

Hidróxido potásico: KOH → K+(aq) + OH-(aq)

Hidróxido de sodio: NaOH → Na+(aq) + OH-(aq)

Hidróxido de Calcio: Ca(OH)2 → Ca+2(aq) + 2 OH-(aq)

Hidróxido de Aluminio: Al(OH)3  → Al+3(aq) + 3 OH-(aq)  

Reacciones de Neutralización:

La Teoría de Arrhenius explica fácilmente las reacciones de neutralización entre ácidos y bases:

Ácido + Base → Sal + Agua

En ella los iones H+ del ácido se neutralizan con los OH- de la base:

H+(aq) + OH-(aq) → H2O

Ejemplos de reacciones de neutralización:

HCl + NaOH → H+(aq) + Cl-(aq) +  Na+(aq) + OH-(aq) → H2O + Cl-(aq) + Na+(aq)

Limitaciones de la Teoría de Arrhenius:

La descripción de ácidos y bases de Arrhenius solo es válida para:

Disoluciones acuosas

Los ácidos deben tener un H en su molécula

Las bases deben tener un OH en su molécula

Por lo tanto, esta teoría no puede explicar por qué el NH3 o el Na2CO3 son bases.

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