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En un laboratorio de química se recolectaron las siguientes SOLUCIONES , en un sólo recipiente 300 ml 1.5 normal (N), 400 ml 0.5 molar (M) y 800 ml, .25 (N) de sulfato de aluminio. Calcular la CONCENTRACIÓN, en términos de moralidad y normalidad de la mezcla resultada.
Respuestas
La concentración en términos de molaridad y normalidad de la mezcla es 0.2053 M y 1.23 N .
Las concentraciones en términos de molaridad y normalidad de la mezcla se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en el peso equivalente y molecular, así como en la normalidad y molaridad de cada una de la siguiente manera :
Soluciones :
300ml Sol = 0.3 L 400ml sol= 0.4 L 800ml sol = 0.8 L
1.5 N 0.5 M 0.25 N
M=? N=?
Sulfato de aluminio Al2(SO4)3 Pm = 342 g/mol
P eq = Pm/ Nº Val = 342 g/(2*3) =57 g/equiv
1.5 equiv sto / 1 L sol* 0.3 L sol =0.45 equiv sto
0.45 equiv sto * 57 g sto/ 1 equiv sto* 1 mol sto/342 g sto = 0.075 moles sto
0.5 moles sto/ 1 L sol*0.4 L sol = 0.2 moles sto
0.2 moles sto * 342 g sto/ 1mol sto * 1 equiv sto / 57 g sto = 1.2 equiv sto
0.25 equiv sto/ 1 L sol* 0.8 L sol= 0.2 equiv sto .
0.2 equiv sto* 57 g sto / 1 equi sto * 1mol sto / 342 gsto = 0.033 moles sto.
moles sto totales =0.075 moles+0.2 moles+0.033 moles = 0.308 moles sto
equiv sto total = 0.45 equiv + 1.2 equiv + 0.2 equiv = 1.85 equiv sto
V sol (L) = 0.3 L + 0.4 L + 0.8 L = 1.5 L sol
M = moles sto total / V sol ( L) = 0.308 moles sto/ 1.5Lsol = 0.2053 mol/L
N = euiv sto / V sol (L) = 1.85 equiv sto/ 1.5 L sol = 1.23 equiv /L