Question

una masa de oxigeno ocupa 200ml a 100 c , determine su volumena 0 c si la presion se mantiene (chc) constante (ley de charler)

Answer 1

Ley de Charles

V1 / T1 = V2 / T2

Datos:

V1 = 200 mL / 1000 = 0.200 L

T1 = 100 ºC + 273 = 373 K

V2 = ?

T2 = 0ºC + 273 = 273 K

Calcular V2

V2 = ( V1 xT2 ) / T1

V2 = ( 0.200 L  x  273 K) / 373 K

V2 = 0.146 L

V2 = 0.146 x 1000 = 146 mL

Answer 2

Hola!

Una masa de oxigeno ocupa 200 ml a 100 ºC , determine su volumena 0 ºC si la presion se mantiene (chc) constante (Ley de Charles)

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 200 mL

T1 (temperatura inicial) = 100 ºC (convertir en Kelvin)

TK = TºC + 273.15

TK = 100 + 273.15

TK = 373.15 → T1 (temperatura inicial) = 373.15 K

V2 (volumen final) = ? (en cm³)

T2 (temperatura final) = 0 ºC (convertir en Kelvin)

TK = TºC + 273.15

TK = 0 + 273.15

TK = 273.15 → T2 (temperatura final) = 273.15 K

• Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.  

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Charles y Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{200}{373.15} =\dfrac{V_2}{273.15}$

multiplique los medios por los extremos

$373.15*V_2 = 200*273.15$

$373.15\:V_2 = 54630$

$V_2 =\dfrac{54630}{373.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 146.4\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\pink{\checkmark}$

Respuesta:

Su volumen es cerca de 146.4 mL

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$\bf\purple{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$