un dia con la presion atmosferica de 520mm el volumen de cierto gas recigido sobre mercurio era de 700ml al dia siguiente la presion se elevo a 960mm ¿cual seria el nuevo volumen del gas si la temperaturta permanecio constante?
Respuestas
El cierto gas tiene un volumen final de 379 mL.
EXPLICACIÓN:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantuvo constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, buscamos los datos finales y tenemos que:
(520 mmHg)·(700 mL) = (960 mmHg)·V₂
V₂ = 379 mL
Por tanto, el volumen final tiene un valor de 379 mL.
Se aplica la Ley de Boyle debido a que la temperatura se mantiene constante, esa es la condición.
Respuesta:
Explicación:
l cierto gas tiene un volumen final de 379 mL.
EXPLICACIÓN:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantuvo constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂
Entonces, buscamos los datos finales y tenemos que:
(520 mmHg)·(700 mL) = (960 mmHg)·V₂
V₂ = 379 mL
Por tanto, el volumen final tiene un valor de 379 mL.
Se aplica la Ley de Boyle debido a que la temperatura se mantiene constante, esa es la condición.
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