Encuentra el volumen de dioxido de carbono en condiciones normales (22,4L) que se obtiene en la combustion de 1kg de carbon del 62% de riquesa en carbono. Que cantidad minima de aire sera necesario?
El aire contiene el 20% en peso de oxigeno
C + O2--> CO2
ES MUY URGENTE PLIS!!!
Respuestas
El volumen del dióxido de carbono(CO2) en condiciones normales es 1157.33 Lts CO2 y la cantidad mínima de aire necesaria es 8266.66 g aire.
El volumen de CO2 y la cantidad mínima de aire se calculan en base a la reacción química aplicando los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
C + O2 → CO2
1 mol 1 mol 1 mol
12g 32 g 44 g
VCO2=? en condiciones normales (22.4 Lts)
1 Kg C
62% riqueza
cantidad mínima de aire =?
20% peso de O2 → 20g O2 / 100 g aire
1 Kg C * 1000g C/1 Kg C * 62g Cpuros/100g C *44 gCO2/12 gC = 2273.33 gCO2 .
2273.33 gCO2 * 1 mol CO2 / 44 gCO2 * 22.4 LCO2/1 mol CO2 = 1157.33 Lts CO2 .
1000 gC * 62gCpuro/100g C * 32 gO2/ 12 gC * 100g aire/20 g O2 = 8266.66 g aire .
2) da ejemplo de la pregunta 1.
Necesito que me respondan las dos preguntas pero por separado primero la una y después la 2