Question

Quemamos butano (C4H10) según la reacción de combustión habitual para hidrocarburos.

a) Escribe la reacción de combustión y ajústala

b) Calcula el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales que obtendremos si quemamos 200g de butano.

c) Calcula la masa de butano que deberíamos tener si utilizamos 2 litros de O2 a una presión de 1’5atm y 315K

Answer 1

Quemamos butano (C4H10) según la reacción de combustión habitual para hidrocarburos.

a) Escribe la reacción de combustión y ajústala

                      2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

b) Calcula el volumen de dióxido de carbono en condiciones normales que obtendremos si quemamos 200 g de butano.

Mm C4H1O = 58 g/mol

1. calcular moles

n = masa /Mm

n = 200 g / 58 g/mol

n = 3.448 moles

2. calcular volumen

         1 mol ----- 22.4 L

 3.448 mol ----     x

          x = 77.24 L

c) Calcula la masa de butano que deberíamos tener si utilizamos 2 litros de O2 a una presión de 1’5 atm y 315K

Aplicar Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 315 K

P = 1.5 atm

V = 2 L

n = ( 2 L  x 1.5 atm ) / (0.0821 (L atm / mol K) x 315 K)

n = 0.116 moles

calcular masa

Mm O2 = 32 g/mol

g C4H1O = 0.116 mol O2  x 2 mol C4H1O  x  58 g C4H1O

                                           ```````````````````````````      ``````````````````````````

                                                 13 mol O2       1 mol C4H1O

g C4H1O = 1.04