Question

La masa molecular relativa de un gas es 56 y su fórmula empírica es CH2. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?
CH2
C2H4
C3H6
D. C4H8

En el análisis, se encontró un compuesto de 60 g de masa por mol y contiene 12 g de carbono, 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
CH2O
CH4O
C2H4O
C2H4O2

Un compuesto de niquel fue analizada y muestra que tiene la siguiente composición en masa Ni 37,9%, S 20,7% y O 41,4%. Deduzca la fórmula empírica

Answer 1

La masa molecular relativa de un gas es 56 y su fórmula empírica es CH2. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

CH2

C2H4

C3H6

D. C4H8

1. calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

```````````````````````````````````````````````

          Mm = 14 g/mol

2. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 56 g /mol / 14 g/mol

n = 4

3. FM: (CH2)4 = C4H8    Respuesta d.

En el análisis, se encontró un compuesto de 60 g de masa por mol y contiene 12 g de carbono, 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

CH2O

CH4O

C2H4O

C2H4O2

1. calcular moles de cada elemento

C: 12g / 12 g/mol = 1 mol

H: 2 g / 1 g/mol = 2 mol

O: 16 g/16 g/mol = 1 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 1 mol / 1 mol = 1

H:  2mol / 1 mol = 2

O: 1 mol / 1 mol = 1

3. FE: CH2O

4.calcular Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

```````````````````````````````````````````````

       Mm = 30 g/mol

5.  calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 60 g /mol / 30 g/mol

n = 2

3. FM: (CH2O)2 = C2H4O2    Respuesta d.

Un compuesto de niquel fue analizada y muestra que tiene la siguiente composición en masa Ni 37,9%, S 20,7% y O 41,4%. Deduzca la fórmula empírica

1. calcular moles de cada elemento

Ni: 37.9 g / 59 g/mol = 0.64 mol

S: 20.7 g / 32 g/mol = 0.64 mol

O: 41.4 g/16 g/mol = 2.58 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

Ni: 0.64 mol / 0.64  mol = 1

S: 0.64 mol / 0.64  mol = 1

O: 2.58 mol / 0.64  mol = 4

3. FE: NiSO4