Determinar la cantidad de nitrato de cobre (ii) que se podrá obtener al tratar 25 g de cobre con un exceso de ácido nítrico
Respuestas
Eso sería amigo saludos
Se calcula que se producen 73,82 gramos de Nitrato de Cobre (II) cuando reaccionan 25 gramos de Cobre con un exceso de Ácido Nítrico.
Ecuación Química
Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
1 mol 4 mol 1 mol 2 mol 2 mol
63,5 g 187,5 g
Cálculo de cantidad de Nitrato de Cobre (II) que se obtiene a partir de 25 g de cobre
De la ecuación química se tiene que, a partir de 63,5 gramos de cobre, se producen 187,5 gramos de nitrato de cobre (II).
Se calcula cuanto nitrato de cobre (II) se produce a partir de 25 gramos de cobre:
25 g de Cu × ( 187,5 g Cu(NO₃)₂ / 63,5 g Cu ) = 73,82 g Cu(NO₃)₂
Se producen 73,82 g Cu(NO₃)₂ a partir de la reacción de 25 gramos de Cobre con exceso de Ácido Nítrico.
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