Question

En un matraz aforado de 1 litro se echan 200 ml de agua, cuatro lentejas de dióxido de sodio de 5
g cada una, 200 ml de disolución 0,5 M y agua, hasta la línea de enrase. ¿Qué cantidad
total de soluto
se ha echado (moles y gramos) y cuál es la concentración de la disolución?
Por favor
Se los pido

Answer 1

 La cantidad de soluto total en gramos y moles es 25.5 g y 0.463 moles.

 La concentración de la disolución es 0.463 M .

La cantidad de soluto total y la concentración de la disolución se calculan mediante los factores de conversión correspondientes y la formula de molaridad de la siguiente manera :

  1 Lt sol

  200 ml  agua

  4 lentejas de dióxido de sodio (NaO2) de 5 g c/u = 20g sto

 Pm NaO2 = 23g* 1 + 16g*2 = 23 g + 32 g = 55 g /mol

 200 ml sol  

  M = 0.5 M

   Sto total=?    moles  y gramos

   concentración =?

  0.5 mol sto/ 1 Lsol* 1 Lsol/ 1000 ml sol *200 ml sol * 55 g sto/1 mol sto=

   = 5.5 g sto

    gramos de sto total = 20 g + 5.5 g = 25.5 g sto total

      25.5 g sto * 1 mol sto / 55 g sto = 0.463 moles sto total.

     Concentración = moles sto total / Vsol(L) = 0.463 mol sto/ 1 L sol

    Concentración = 0.463 M .

   

     

 

Answer 2

Respuesta:0,6 M

Explicación:

En un matraz aforado de 1 litro se echan 200 mL de agua, 4 lentejas de sosa de 5 g cada una, 200 mL de

disolución 0.5 M y agua hasta la l ´ ´ınea de enrase ¿Que cantidad de soluto total se ha echado? ¿Cu ´ al es la ´

concentración de la disolución? (Sol: 0.6 moles) (Sol: 0.6 M) ´

Solución.

Calculo del número de moles totales ´

El numero de moles totales es el número de moles de las 4 lentejas de sosa ( ´ N aOH(sosa caustica)) m ´ as el ´

numero de moles de soluto que proviene de los 200 mL de disolución 0.5 M. ´

La masa molar de N aOH es aproximadamente 40 g/mol, por lo que el numero de moles de las 4 lentejas de ´

sosa es:

nNaOH = (4)*5 g / 40 g/mol = 0,5 moles

Despeando el numero de moles de la ecuación de molaridad, obtenemos que el número de moles de soluto ´

provenientes de los 200 mL de disolución 0.5 M es: ´

nsoluto = (0,5 M)(0,2 L) = 0,1 moles

Por lo tanto, el numero de moles total de soluto presente en el matraz es: ´

0,1 moles + 0,5 moles = 0,6 moles

Calculo de la concentración de la disolución´

Dado que el volumen del matraz aforado es de 1 litro, y este fue llenado hasta la línea de enrase, entonces el

volumen de la disolución final es de 1 litro; además de esto, sabemos que el número de moles presente en la ´

disolución final es 0.6 moles. Por lo tanto, la concentración molar es: ´

Molaridad =

0,6 moles

1 L

= 0,6 M