Question

El HCl comercial contiene un 35% en masa de acido y su densidad es de 1,18g/ml ¿Cuál es su molaridad? [Sol: 11,31 M]


Necesito saber el proceso, porque me dan cosas distintas.

Answer 1

$\frac{35gHCl}{100gdis} ( \frac{1molHC}{36.46gHCl} )( \frac{1.18gdis}{1ml} )( \frac{1000ml}{1l} ) = 11.32 \frac{mol}{l}$

La respuesta está bien.

Para poder resolver tu problema vamos a recaudar información.

1)
35%m/m
Lo que nos quiere decir es que hay 35 gramos de HCl por cada 100 gramos de la disolución.

$35\% \frac{m}{m} = \frac{35gHCl}{100gdis}$

2)
Densidad=1.18g/mL
Lo que nos dice ese dato es que 1.18 gramos de la disolución desplaza 1mL de la misma.

$1.18 \frac{g}{ml} = \frac{1.18gdis}{1mldis}$

3)
Nos dice que es un ácido (HCl) entonces podemos calcular su masa molar.

Mm=36.46g/mol (dato de tablas)

$36.46 \frac{g}{mol} = \frac{36.46gHCl}{1moHCl}$

Ahora bien con estos factores debemos de "transformar" unidades hasta llegar a las unidades de concentración que nos pide, como lo hice al principio.

Espero haberte ayudado.