Question

Si tienes un gas metano en un tanque de 1.785 litros y se sabe que su masa es de 1.278 g. Determina la masa molar considerando que el gas está a temperatura y presión normal​

Answer 1

La masa molar del gas metano a temperatura y presión normal es 16.02 g/mol.

La masa molar (MM )del gas metano se calcula mediante la aplicación de la fórmula de estado de los gases ideales, conociendo que la presión y la temperatura son los valores normales , P= 1 atm y T = 0ºC , de la siguiente manera :

gas metano :  CH4

 V = 1.785 Litros

 m = 1.278 g

  MM =? g/mol

  Temperatura = T= 0ºC +273 = 273ºK

  Presión P= 1 atm

 

      Ecuación de los gases ideales :

                 P*V = n*R*T

                   P*V = m/MM *R*T

                   se despeja la masa molar :

                   MM = m*R*T/P*V

                   MM=  1.278 g * 0.082 Lts *atm/ºK*mol *273ºK /1 atm* 1.785 Lts

                   MM= 16.02 g/mol .