Question

*convertir 3,84 moles de S en atomos de S
*Convertir 2,34×10^24 átomos de pb en moles de pb
*Cuántos átomos de Ca estarán presentes en 88,84gr ?de Ca

Answer 1

1._

3.84 mol de s*6.023 * 10^23 átomos de S

---------- =23.12*10^23 átomos de S

1 mol de S

2._

2.34 * 10^24 átomos de Pb * 1 mol de Pb ÷ 6.023 * 10 ^24

SE anula el (* 10^ 24)

la operación quedará así

2.34 átomos de Pb * 1 mol de Pb ÷ 6.023 = 0.38 moles de Pb

3._

88.84gr de Ca * 1 mol de Ca

-----------

Peso del elemento(40 gr de Ca )

gr de Ca se anula , la perdió quedará así

88.84 ÷ 40 * 1 mol de Ca = 2.22 moles de Ca

2.22 mol de Ca * 6.023 *10^23

---------=13.37*10^23átomos de Ca

1 mol de Ca

mol de Ca se anula