• Asignatura: Química
  • Autor: elizabet62
  • hace 8 años

se mezclan 100 gramos de Na2CO3, 50 gramos de C y 50 gramos de N2. para obtener NaCN y CO según la siguiente reacció. Na2CO3+4C+N2=2NaCN+3CO la pureza de Na2CO3 ES 97% LA PIREZA DEL C es del 63% y la pureza del N2 es 93% . si experimentalmente se obtiene 50 gramos de NaCN. calcular el rendimiento de la reacción. ​

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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El rendimiento de la reacción es de 77.74 % .

El rendimiento de la reacción se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

100 g Na2CO3             100 gNa2CO3 * 97 g/100 g= 97 g Na2CO3

 pureza = 97%

 50 g C                           50g C*63g/100g = 31.5 g C

 pureza = 63%

 50g N2                           50gN2 * 93g /100 g = 46.5 g N2

 pureza = 93%

 Rendimiento real (RR)= 50 g NaCN

 %R=?

 

   Na2CO3    + 4C    + N2 →  2NaCN   + 3CO

  1 mol         4 moles   1mol    2 moles   3 moles

    106 g            48g     28g         98g        84 g

97 gNa2CO3 * 98 g NaCN / 106 g Na2CO3 = 89.679 g NaCN .

31.5 g C * 98g NaCN/ 48 gC = 64.31 g NaCN .

46.5 g N2 * 98 g NaCN / 28 g = 162.75 g NaCN

 El reactivo limitante es el C .

  Rendimiento teórico =RT = 64.31 g NaCN

     %R= RR/RT*100

      %R = 50g NaCN/ 64.31 g NaCN*100 = 77.74%

   

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