En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presión La temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante.
Respuestas
La temperatura si se duplica la presión y el volumen permanece constante es 676 ºK = 403ºC .
La temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de Gay-Lussac, debido a que el volumen es constante y se duplica la presión, de la siguiente manera :
V1 = 450 ml H2
T1 = 65ºC +273 = 338ºK
P1 = 356 mmHg * 1 atm/760 mmHg = 0.4684 atm
T2=?
P2 = 2*P1
V2 = V1
Ley de Gay-Lussac : P1*T2 = P2*T1
P1 * T2 = 2*P1* T1
T2 = 2*T1
T2 = 2* 338ºK
T2 = 676 ºK -273 = 403ºC .