¿Cuántos gramos de KMnO4 deben emplearse para preparar 250 mL de una disolución de concentración tal que 1 mL equivalga a 5.00 mg de hierro en FeSO4?
Respuestas
Los gramos de KMnO4 que se deben emplear son 0.705 g .
La cantidad en gramos de KMnO4 que se deben emplear para preparar se calculan mediante la aplicación de la relación de equivalentes de KMnO4 es igual a los equivalentes de FeSO4 , de la siguiente manera :
g KMnO4 =?
sol = 250 ml
1 ml __ 5 mg Fe en FeSO4
MnO4⁻ + Fe⁺² +H⁺ → Fe⁺³ + Mn⁺²+H2O
5mg Fe/1 ml FeSO4* 1000 ml FeSO4/1 L FeSO4*1 gFe/1000 mgFe* 152gFeSO4/56 gFe* 1equivFeSO4/52 gFeSO4= 0.08928 Equiv /Lts
masa equivalente KMnO4 = 158g/mol/5= 31.6 /equiv
Equiv KMnO4 = equiv FeSO4
? g KMnO4 / 31.6 g /equiv = 0.25 L* 0.08928 equiv FeSO4/ 1 L FESO4
Los gramos de KMnO4 son : 0.705 g KMnO4