cierta cantidad de nitrógeno gaseoso reacciona con hidrogeno gaseoso. con lo cual se produce 3.5L de amoniaco. Determina el volumen de N2 que se requiere para la produccion del amoniaco.
Estequiométricos Volumen-Volumen
Respuestas
De acuerdo a la ecuacion balanceada ¿Cuantos litros de nitrogeno se necesitaran para producir 5 litros de amoniaco gaseoso si ambos gaseoso, si ambos gases se miden a la misma temperatura y presion? La Reaccion:
N2 + 3H2 ---> 2NH3 1mol gas=22,4 litros (volumen molar de un gas=22,4 lit /mol)
1 mol N2 produce 2 moles NH3
1 mol N2 x 22,4 lit /mol ------ 2 moles NH3 x 22,4 lit /mol
22,4 litros N2 producen 44,8 lit NH3
si 22,4 litros N2 producen --------- 44,8 lit NH3
x litros N2 producen --------- 5 lit NH3
x=5x22,4/44,8= 2,5 litros de nitrogeno se necesitaran para producir 5 litros de amoniaco
Que volumen de hidrogeno seran necesarios para que reaccione un volumen de 3 litros de gas nitrogeno y forme Amoniaco ?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 1mol gas=22,4 litros (volumen molar de un gas=22,4 lit /mol)
N2 + 3H2 ---> 2NH3 1mol gas=22,4 litros (volumen molar de un gas=22,4 lit /mol)
1 mol N2 reacciona con 3 moles H2
1 mol N2 x 22,4 lit /mol ------ 3 moles H2 x 22,4 lit /mol
22,4 lit N2 reacciona con 67,2 lit H2
si 22,4 lit N2 reacciona con ------- 67,2 lit H2
3 lit N2 reacciona con ------- x lit H2 = 9 litros de hidrogeno seran necesarios para que reaccione un volumen de 3 litros de gas nitrogeno y forme Amoniaco
Calcular el volumen del gas oxigeno que se requieren para que se combustione completamente 2.5 litros de propano ademas determine el volumen del CO2 y H2O en estado de vapor
C3H8 + 5O2 ----- 3CO2 + 4H2O
1mol C3H8 x 22,4 L/mol + 5molesO2 x 22,4 L/mol----- 3molesCO2 x 22,4 L/mol + 4molesH2Ox 22,4 L/mol L=litros
22,4 L C3H8 reaccionan con 112 L O2 produciendo 67,2 L CO2 + 89,6 L H2O
si 22,4 L C3H8 reaccionan con ------- 112 L O2
2,5 L C3H8 reaccionan con ------- x L O2 =12,5 L O2
si 22,4 L C3H8 producen ------ 67,2 L CO2
2,5 L C3H8 producen ------ x L CO2=7,5 L CO2
si 22,4 L C3H8 producen ------ 89,6 L H2O
2,5 L C3H8 producen ------ x L H2O=10 L H2O
Cuantos litros de gas dioxido de nitrogeno medidos en condiciones normales pueden prepararse a partir de 25 litros de monoxido de nitrogeno con suficiente volumen de oxigeno ?
2NO + O2 --> 2NO2
2 moles NO producen 2 moles NO2 es lo mismo que
1 mol NO produce 1 mol NO2
22,4 litros NO producen 22,4 litros NO2
si 22,4 litros NO producen ----- 22,4 litros NO2
25 litros NO producen ----- x litros NO2= 25 litros NO2
Que volumen de H2 en condiciones normales reaccionan con 2 Litros de N2 para la formacion de amoniaco ? Ademas encuentre el volumen de amoniaco obtenido.
N2 + 3H2 ---> 2NH3 1mol gas=22,4 litros (volumen molar de un gas=22,4 lit /mol)
1 mol N2 reacciona con 3 moles H2 y produce 2 moles NH3
1 mol N2 x 22,4 lit /mol + 3 moles H2 x 22,4 lit /mol------ 2 moles NH3 x 22,4 lit /mol
22,4 litros N2 reacciona con 67,2 litros H2 y producen 44,8 lit NH3
si 22,4 litros N2 reacciona con-------- 67,2 litros H2
2 litros N2 reacciona con -------- x litros H2 =6 litros H2
si 22,4 litros N2 producen --------- 44,8 lit NH3
2 litros N2 producen --------- x lit NH3= 4 lit NH3