Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43.37% de carbono, 10.59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica?.
Respuestas
Se hizo el análisis químico de una gasolina y se encontró un compuesto que tenía 43.37% de carbono, 10.59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su formula empírica?
1. calcular % de Oxígeno
% O = 100 % - 43.37 % - 10.59 %
% O = 46.04
2. Calcular moles
C: 43.37 g / 12 g/mol = 3.614 mol
H: 10.59 g / 1 g/mol = 10.59 mol
O: 46.04 g/ 16 g/mol = 2.878 mol
3. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.614 mol / 2.878 mol = 1.255 x 8 = 10
H: 10.59 mol / 2.878 mol = 3.676 x 8 = 29
O: 2.878 mol / 2.878 mol = 1 x 8
se multiplica por 8 ya que hay resulatdos con decimales
4. FE: C10H29O8
Respuesta:
C1H4O1
Explicación:
se tienen los datos obtenidos
C=43.37
H= 10.59
O=46.04 (100 - 43.37 - 10.59= 46.04)
Ya obtenidos los datos
C=43.37÷12(su masa atómico)=3.61 ÷ 2.87=1
H=10.59÷1= 10.59 ÷ 2.87= 3.6 (Lo redondeamos a 4 ya que si es de 3.5 o 3.6 para arriba se redonde a 4 si es de 5 para abajo osea 3.4 se deja en 3)
O=46.04÷16= 2.87 ÷ 2.87
(después de dividir los datos con su masa atómico vamos a agarrar la cifra más chica que en este caso es 2.87 y los dividiremos con el resultados anteriores)
Entonces:
sería
CH40