7. . El hidróxido de calcio reacciona con ácido fosfórico para producir fosfato de calcio. Si tiene 100 gr de hidróxido de calcio, ¿Cuál es el número de gramos de fosfato de calcio que puede producir?
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
8. . Si cuanto con 20 gr de ácido sulfúrico ¿Cuantos gramos de sulfato de magnesio puede producir?
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
9. . A una muestra 30.5 gr de Hidróxido ferroso se le ha puesto a reaccionar con ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de fosfato ferroso es posible formar?
Fe(OH)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + H2O
10. Calcule con gramos de hidrogeno se producen con 7.5 gr de aluminio.
Al(s) + NaOH(aq) → Na3AlO3(aq) + H2(g)
11. ¿Cuantos gramos de cloruro de plata se pueden obtener a partir de 80 gr de nitrato de plata?
AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)
Respuestas
Te respondere solo el ultimo por que son muchos, pero el procedimiento sera el mismo en todos los problemas
Primero debes revisar que la ecuación este balanceada despues se saca la masa molar del compuesto que va a reaccionar que es nitrato de plata NO3 la masa molar se saca sumando el peso de todas las moleculas que hay en el compuesto
N= 14*1=14
O=16*3=48
=62g/mol
Despues sacas el compuesto que se obtendra al hacer reaccionar el nitrato, el que se obtiene es Cloruro de plata AgCl de igual forma se saca la masa molar
Ag= 108
Cl=35.5
= 143.5 g/mol
Despues se hace una regla de 3
Si hacemos con 62g de nitrato de plata se obtienen 143.5g de cloruro de plata cuantos gramos de cloruri de plata se obtendran con 80g de NO3
62g NO3--------143.5g AgCl
80g NO3--------Xg AgCl
80g NO3*143.5g AgCl ÷62g NO3= 185.16g AgCl
Al hacer reaccionar 80g de NO3 se obtendran 185.16g de AgCl
Se tienen ejercicios sobre Cálculos Estequiométricos masa - masa, en base a diferentes reacciones químicas:
Ejercicio 7.
Ecuación química balanceada:
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
(3 × 74 g) (310 g)
100 g Ca(OH)₂ × ( 310 g Ca₃(PO₄)₂ / 222 g Ca(OH)₂ ) = 139,64 g Ca₃(PO₄)₂
Se producen 139,64 g de Fosfato de Calcio a partir de 100 g de Hidróxido de Calcio.
Ejercicio 8.
Ecuación química balanceada:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂
98 g 120,4 g
20 g H₂SO₄ × ( 120,4 g MgSO₄ / 98 g H₂SO₄ ) = 24,6 g MgSO₄
Se producen 24,6 g de Sulfato de Magnesio a partir de 20 g de Ácido Sulfúrico.
Ejercicio 9.
Ecuación química balanceada:
3Fe(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 6 H₂O
(3 × 90)g (357,5 g)
30,5 g Fe(OH)₂ × ( 357,5 g Fe₃(PO₄)₂ / 270 g Fe(OH)₂ ) = 40,4 g Fe₃(PO₄)₂
Se producen 40,4 g de Fosfato Ferroso a partir de 30,5 g de Hidróxido Ferroso.
Ejercicio 10.
Ecuación química balanceada:
2Al + 6NaOH → 2Na₃AlO₃ + 3H₂
(2× 27) g ( 3 × 2 ) g
7,5 g Al × ( 6 g H₂ / 54 g Al ) = 0,83 g H₂
Se producen 0,83 g de Hidrógeno a partir de 7,5 g de Aluminio.
Ejercicio 11.
Ecuación química balanceada:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
170 g 143,3 g
80 g AgNO₃ × ( 143,3 g AgCl / 170 g AgNO₃ ) = 67,4 g AgCl
Se producen 67,4 g de Cloruro de Plata a partir de 80 g de Nitrato de Plata.
Más ejercicios sobre Cálculos Estequiométricos en:
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