Question

la molaridad de una solucion cuando se disuelven 132 gramos de Ba(No2) en 1.8 litros de solucion

Answer 1

la molaridad de una solucion cuando se disuelven 132 gramos de Ba(NO2) en 1.8 litros de solucion

Fórmula: Ba(NO2)2       (nitrito de bario)

Mm Ba(NO2)2 = 229,34 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 132 g / 229.34g/mol

n = 0.576 moles de soluto

2. Calcular la molaridad

M = n soluto / V(L) solc.

M = 0.576 moles / 1.8 L

M = 0.32 molar

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Fórmula: Ba(NO3)2       (nitrato de bario)

Mm: 261,34 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 132 g / 261.34 g/mol

n = 0.505 moles de soluto

2. Calcular la molaridad

M = n soluto / V(L) solc.

M = 0.505 moles / 1.8 L

M = 0.28 molar