Question

Un volumen de 3500 mL de nitrógeno(N2) se encuentra a una temperatura de 67ºC y una presión de 1,7 atmósferas.
a. Calcular el volumen en mL si la presión se triplica y la temperatura sigue constante.
b. Calcular la temperatura resultante si el volumen se duplica y la presión sigue constante.
c. Calcular la presión si la temperatura se disminuye a la mitad y el volumen sigue constante.
d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.
LES AGRADEZCO MUCHO SI ME PODRÍAN AYUDAR GRACIAS

Answer 1

 a)V2 =1166.67 ml; b) T2 = 680ºK; c)P2 = 0.85 atm ; d)m1 = 5975.60 g N2.

 Para calcular el volumen , la temperatura , la presión y la masa se procede a aplicar la ley de los gases de Boyle , Charles y Gay-Lussac , dependiendo de cual permanezca constante, V , P o T , además  de la ecuación delos gases  ideales P*V= n*R*T, de la siguiente manera :

   V1 = 3500 ml N2

   T1 = 67ºC +273 = 340ºK

    P1 = 1.7 atm

  a)  V2 = ? ml

        P2 = 3*P1 = 3*1.7 atm = 5.1 atm

        T2 = T1  

  b)  T2 =?

        V2 = 2*V1 = 2* 3500ml = 7000 ml

        P2 = P1

 c)  P2 =?

      T2 = T1/2 = 340ºK/2= 170ºK

      V2=V1

   d)  m1=? g N2

    a) V1*P1= V2*P2

         V2 = V1*P1/P2 = 3500ml * 1.7 atm / 5.1 atm = 1166.67 ml

    b) V1*T2 = V2*T1

              T2 = V2*T1/V1 = 7000 ml * 340ºK /3500 ml = 680ºK

     c) P1*T2 = P2*T1

               P2 = P1*T2 /T1 = 1.7 atm * 170ºK /340ºK = 0.85 atm

     d)   P1*V1 = m1*R*T1 /Pm

           se despeja m1 :

            m1 = P1* V1*Pm /R*T1

            m1 = ( 1.7 atm * 3500ml * 28 g/mol )/( 0.082 L*atm/molºK * 340ºK )

           m1 = 5975.60 g N2 .