¿Cómo hago para calcular las terminaciones de un elemento con 7 números de oxidación? ejemplo el Manganeso (2,3,4,6,7). ¿Cómo uso la tabla de hipo-oso, oso, ico, per-ico o hipo-ito, ito, ato, per-ato en ese elemento?
Respuestas
MnO (+2) (óxido básico)
sistemática: monóxido de manganeso
stock: óxido de manganeso (II)
tradicional: óxido manganoso
Mn2O3 (+3) óxido básico)
sistemática: trióxido de dimanganeso
stock: óxido de manganeso (III)
tradicional: óxido mangánico
Mn2O4 = MnO2 (anhidrido / óxido ácido)
sistemática: dióxido de manganeso
stock: óxido de manganeso (IV)
tradicional: anhídrido manganoso
Mn2O6 = MnO3 (anhidrido / óxido ácido)
sistemática: trióxido de manganeso
stock: óxido de manganeso (VI)
tradicional: anhídrido mangánico
Mn2O7 (anhidrido / óxido ácido)
sistemática: heptaóxido de dimanganeso
stock: óxido de manganeso (VII)
tradicional: anhídrido permangánico
oso = menor valencia (+2) = actúa como metal
ico = mayor valencia (+3) = actúa como metal
oso = valencia (+4) = actúa no metal
ico = ( +6) = actúa no metal
per --- ico = valencia (+7) = ( actúa no metal)