Hola, quisiera que me ayudaran con un problema, por favor...

Una muestra de 0.3g de ácido oxalico contaminado (H2C2O4) se neutraliza completamente con 27ml de solucion de NaOH de 0.179M. ¿cual es el porcentaje en la masa de H2C2O4 en la muestra?

Me dan que la respuesta debería de ser 72%

Si pudieran contestarme lo más pronto posible estaría súper genial:(

missayats: Para cuando lo necesitas?

jorgetigres2: para el lunes:(((

missayats: Vale, pues cuando tengo un ratito me lo miro y te lo mando :)

jorgetigres2: Si, muchas gracias.

missayats: Ya lo tienes :)

Respuestas

Respuesta dada por: missayats

Hola!

Te adjunto el ejercicio

Espero que te sirva

Saludos!

Adjuntos:

jorgetigres2: Muchas gracias!!, pero me queda una duda, ¿A qué se debe que se volvió a sacar la masa de H2C2O4? y cómo se diferencia cuál puede ser la masa del soluto y cual de la solución? Agradecería mucho su respuesta.

missayats: Para saber el % que hay de H2C2O4 puro, hay que dividir los gramos puros entre los gramos de H2C2O4 contaminados. Para ello, necesitamos saber los gramos puros de H2C2O4, y para saber los gramos que hay, mediante un factor de conversión (usando la estequiometría) y, a partir de los ml de NaOH, los podemos determinar.

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