Question

El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado en las casas contra hormigas y cucarachas se composición es 62.58% de C, 9.63% de H y 27.79% de O, su masa molecular determinada experimentalmente es 230 u.¿cual es su fórmula empírica y molecular del succinato de dibutilo?

Answer 1

La fórmula empírica es C6H1O2  y la fórmula molecular es C12H22O4 .

   

La fórmula empírica y la fórmula molecular se calculan en base a la composición de cada uno de los elementos dividiendo entre sus masas atómicas y luego entre el menor de los resultados, esto es para el calculo de la fórmula empírica y para hallar la fórmula molecular se obtiene n = Pm dado/ Pm FE y luego este valor de n multiplica a los subíndices de la fórmula empírica de la siguiente manera :

   Composición :

   C = 62.58 %

   H = 9.63%

   O= 27.79 %

    MM dada = 230 u

     Fórmula empírica = ?

     Fórmula molecular =?

     C = 62.58 g / 12 g/mol = 5.215 mol C

     H = 9.63 g H / 1 g/mol = 9.63 mol H

     O = 27.79 g O/ 16g/mol = 1.736 mol O

     Ahora , se divide entre el menor de los resultados :

       C = 5.215 mol / 1.736 = 3 *2 = 6

       H = 9.63 mol / 1.736 mol = 5.54 *2 = 11

       O = 1.736/1.736 = 1 *2 = 2

     FE=     C6H11O2

      Pm Fe=  12 g*6 + 1g *11 + 16 g*2 = 115 g/mol

       n = Pm dado/Pm FE= 230 u / 115 u = 2

       FM = 2 * ( FE) = 2* ( C6H11O2) = C12H22O4 .

       

Answer 2

Dada la composición porcentual del compuesto succinato de dibutilo y su masa molecular, se determina la fórmula empírica y fórmula molecular del compuesto. El resultado obtenido es:

Fórmula empírica:      C₆H₁₁O₂

Fórmula molecular:   C₁₂H₂₂O₄

Explicación:

Composición porcentual:

62,58 % Carbono    (masa atómica:  12 u)

9,63 % Hidrógeno (masa atómica:  1 u )

27,79 % Oxígeno    (masa atómica: 16 u )

 

Base 100 g               N° moles              dividiendo /valor menor      x 2

C :   62,58 g         62,58 / 12 = 5,2              5,2 / 1,74 = 3                    6    

H :   9,63 g              9,63 / 1  = 9,63           9,63 / 1,74 = 5,5                11      

O :   27,79 %         27,79 / 16 = 1,74             1,74 / 1,74 = 1                    2              

Fórmula empírica :  C₆H₁₁O₂

El peso molecular de la fórmula empírica es :

PMe= (6 × 12) + (11 × 1) + (2 × 16) = 115  g

Tenemos el peso molecular del compuesto final = 230 g/mol

Entonces calculamos el factor n:

n = Peso molecular (PM) compuesto  / Peso molecular fórmula empírica  

n = 230 g  / 115 g  = 2

Fórmula molecular = 2 × Fórmula empírica = C₁₂H₂₂O₄

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