• Asignatura: Química
  • Autor: cuellarteresa071
  • hace 8 años

A. Disponemos de un recipiente con 1,2 Litros de amoniaco(NH3), a una temperatura de 17ºC y una presión de 670 mmHg. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes. a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el triple y la presión sigue constante. b. La presión en atmósferas si el volumen se duplica y la temperatura sigue constante. c. Cuál será la Temperatura en K si la presión se triplica y el volumen sigue constante. d. Calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales.

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
4

a) 1340.68 ml NH3  ; b) 0.44 atm  ; T2 = 870 º K   ; m1 = 0.0515 g NH3 .

Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles  , Gay Lussac   y la ecuación de los gases ideales, de la siguiente manera :

  V1 = 1.2 Lts NH3

  T1 = 17ºC +273 = 290ºK

  P1 = 670 mmHg * 1 atm /760 mmHg = 0.88 atm

a) V2=? ml

     T2 = 3*T1 = 3*17ºC = 51ºC+273= 324 ºK

     P2 = P1   constante .

     V1*T2 = V2*T1

       se despeja el V2 :

 V2 = V1*T2 /T1 =1.2 Lts*324 ºK/290ºK=1.34 Lts*1000 ml /1 L=1340.68 ml NH3.

    b) P2 =? atm

        V2 = 2 *V1 = 2* 1.2 Lts = 2400 ml

        T1 = T2

         V1*P1  = V2*P2

         se despeja P2 :

          P2 = V1*P1 /V2 = 1200ml *0.88 atm/2400 ml = 0.44 atm .

   c) T2 =? ºK

       P2 = 3*P1 = 3*0.88 atm = 2.64 atm

        V1 = V2  constante .

        P1* T2 = P2*T1  

        se despeja T2 :

           T2 = P2*T1 /P1

           T2 = 2.64 atm * 290ºK /0.88atm = 870 ºK .

   d) m1 =?

         P1*V1 = m1*R*T1 /Pm

      m1 = P1*V1*Pm / R*T1

      m1 = 0.88 atm * 0.082 L*atm /ºK*mol * 17g/mol / 0.082 L*atm/    ºK*mol*290ºK

     m1 = 0.0515 g NH3

 

 

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