Question

1. un gas que pesa 5 g., ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmósferas. ¿cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?

Answer 1

El volumen del gas al aumentar su presión al doble es de 2 litros.

EXPLICACIÓN:

Como la temperatura se mantiene constante debemos aplicar la Ley de Boyle, esta nos indica que:

P₁·V₁ = P₂·V₂

Entonces, teniendo la presión inicial y el volumen inicial, procedemos a calcular el volumen final.

(0.76 atm)·( 4L) = 2·(0.76 atm)·V₂

V₂ = 2 L

Entonces, el nuevo volumen será de 2 litros y tiene sentido puesto que la presión aumenta.

Mira una curiosidad sobre Boyle brainly.lat/tarea/10782042.

Answer 2

Respuesta:

2 L

Explicación:

ley de boyle

formula: p1 .v1=p2.v2

Despeje:

V2=P1.V1/P2

V2=(0.76 atm) (4L)/1.52 atm

V2 =2 L  

P2= el doble de la primer presión , 0.76 atm x 2=1.52atm

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