El amoniaco es el principal fertilizante de nitrógeno. Se obtiene mediante la reacción entre hidrógeno y nitrógeno
3H2(g)+N2(g)--------------2NH3(g)
En una reacción particular se produjeron 6.0 moles de NH3.
¿Cuántos moles de H2 y cuántos de N2 entraron en reacción para producir está cantidad de NH3?
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Respuestas
Los moles de H2 (g) y los moles de N2(g) son respectivamente 9 moles H2 y 3 mol N2 .
Para calcular los moles de H2(g) y N2(g) a partir de 6.0 moles de NH3 se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera:
Reacción química : 3 H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)
3 mol 1 mol 2 mol
6.0 moles NH3
moles H2 =?
moles N2=?
6.0 mol NH3 * 1 mol N2/ 2 mol NH3 = 3 mol N2 .
6.0 mol NH3 * 3 mol H2/ 2 mol NH3 = 9 mol H2.
A partir de la ecuación química que representa la reacción de producción de Amoniaco, se calcula que se requieren 3 moles de N₂ y 9 moles de H₂ para producir 6 moles de Amoniaco.
Ecuación Química - Obtención de Amoniaco
3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g)
3 mol 1 mol 2 mol
Cálculo de cantidad de cada reactivo para producir 6 moles de Amoniaco
En una reacción se producen 6 moles de Amoniaco, entonces calculamos la cantidad de moles de los reactivos que se requieren para producir esta cantidad.
De la ecuación química, tenemos que:
A partir de 3 moles de Hidrógeno y 1 mol de Nitrógeno, se producen 2 moles de Amoniaco.
6 mol NH₃ × 1 mol N₂ / 2 mol NH₃ = 3 mol de N₂
6 mol NH₃ × 3 mol H₂ / 2 mol NH₃ = 9 mol de H₂
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