Question

¿Cuantos ml de cada una de las siguientes soluciones contendran 20 gramos de cada uno de los solutos?
H2SO4 0.75 molar
HNO3 0.75 molar
Al2(SO4)3 0.75 molar

Answer 1

La cantidad de gramos que hay en 20 ml de las siguientes soluciones son:

• H2SO4 0.75 molar ---> 1.47g
• HNO3 0.75 molar --->0.94 g
• Al2(SO4)3 0.75 molar---->5.13g

Explicación:

Cuántos ml de cada una de las siguiente soluciones tendrán 20g de cada soluto.

• H2SO4 0.75 molar

Sabemos que la molaridad viene dada por:

m = Mol soluto / litros de solución.

0.75 = mol de soluto / 0.02 L

mol soluto = 0.015 mol.

Peso molecular H2SO4= 98.079 g/mol

Gramos de H2SO4 = 98.079*0.015 = 1.47 g.

• HNO3 0.75 molar

Sabemos que la molaridad viene dada por:

m = Mol soluto / litros de solución.

0.75 = mol de soluto / 0.02 L

mol soluto = 0.015 mol.

Peso molecular HNO3 = 63.01 g/mol

Gramos de HNO3 = 63.01*0.015 = 0.94 g

• Al2(SO4)3 0.75 molar

Sabemos que la molaridad viene dada por:

m = Mol soluto / litros de solución.

0.75 = mol de soluto / 0.02 L

mol soluto = 0.015 mol.

Peso molecular de Al2(SO4)3= 342,15 g/mol

gramos de Al2(SO4)3= 342,15 g/mol * 0.015 = 5.13 g