Question

Una mol de gas ocupa 25l y su densidad es 1.25g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales.​

Answer 1

El primer dato que tenemos en el problema es la densidad y el volumen de un mol de gas. Con esos datos se puede calcular fácilmente el peso de un mol de dicho gas.

25l × 1,25g/l = 31,25 g/mol

Las condiciones normales de presión y temperatura son 1 atm de presión y 0°C (273K). Con esos datos, y mediante la ecuación de estado de los gases ideales (PV=nRT) se puede calcular el volumen del gas en esas condiciones.

PV=nRT

V=(nRT)/P

V=1 × 0,082 × 273 / 1

V=22,4l

Ahora teniendo la masa del gas, que es 31,25g (puesto que tenemos un mol de gas), y el volumen que ocupa en condiciones normales, 22,4l, la densidad se puede calcular con una simple división.

31,25g/22,4l = 1,395g/l

Espero que te haya servido!

Un saludo,

Tobías

Answer 2

La densidad del gas en condiciones normales de presión y temperatura es: 1,395 g/L

Explicación:

Tenemos que 1 mol del gas X ocupa 25 L y tiene una densidad de 1,25 g/L. Podemos calcular la masa del gas.

1,25 g/L × 25 L = 31,25 g

Sabemos que esta masa equivale a 1 mol de gas X, entonces:

Masa molar de X = 31,25 g/mol

Sabemos que, en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm, 273 K ), 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L.

Entonces, conociendo la masa que equivale a un mol del gas X, tenemos:

densidad = 31,25 g/ 22,4 L

densidad = 1,395 g/L

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