se reacciona del acido fosforico junto al hidroxido de sodio formando una velocidad de 0,90 moles/ls fosfato de hierro. se usaron 20.8 g y 10,3
a ) reactivo limite y exceso
b) Exceso
Respuestas
a) El reactivo limitante es NaOH ; El reactivo en exceso es H3PO4 .
b) La cantidad en exceso es 12.39 g H3PO4 .
Al reaccionar el ácido fosfórico con el hidróxido de sodio se forma fosfato de sodio y agua, para calcular el reactivo limitante y el reactivo en exceso y la cantidad en exceso se procede a escribir la reacción balanceada y luego mediante factores de conversión se determina lo solicitado:
H3PO4 +3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
98 g 120 g 164 g 54 g
20.8 g H3PO4 * 120 g NaOH /98 g H3PO4 = 25.46 g NaOH
10.3 g NaOH * 98 g H3PO4 / 120 g NaOH = 8.41 g H3PO4
a) El reactivo limitante es: NaOH
El reactivo en exceso es: H3PO4 .
b) cantidad en exceso = 20.8 g H3PO4 - 8.41 g H3PO4 = 12.39 gH3PO4 .