Question

¿Cuál es el porcentaje de pureza de una muestra de un mineral de hierro, si
200g de la muestra impura produce 9.0g de hidrogeno? La ecuación es:
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

URGENTE!!!!!

Answer 1

El porcetaje de pureza de la muestra de un mineral de hierro es:

Porcentaje de pureza = 16.24%

Explicación:

Tenemos que la reacción viene dada por la siguiente expresión química:

2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2

podemos notar que por cada 2 moles de Hierro, se producen 3 moles de H2.

Entonces:

• Mol de hierro----> No sabemos por que la sustancia que tenemos es impura

Sabemos que se produce un total de 9 g de hidrógeno.

Pm H2 = 2 g/mol.

entonces significa que tenemos un total de 4.5 moles.

Si se han producido 4.5 moles y por cada 3 moles se requieren 2 de hierro la cantidad de hierro utilizado es de:

Mol hierro = 3 mol.

Gramos de hierro = 3*55.84 = 167.52 g.

Porcentaje de impureza = 200-167.52/200 * 100 = 16.24%