a) En un centro poblado se encuentra que la concentración de ozono, a condiciones normales (1 atm y 20°C), es de X ppb. Expresar dicha concentración en µg/m3. El peso molecular del Ozono es de 48 g/mol.
b) En un centro poblado se encuentra que la concentración de SO2, a condiciones normales (1 atm y 20°C), es de X ppb. Expresar dicha concentración en µg/m3. El peso molecular del SO2 es de 64 g/mol.
c) En un centro poblado se encuentra que la concentración de CO, a condiciones normales (1 atm y 20°C), es de X ppb. Expresar dicha concentración en µg/m3. El peso molecular del CO es de 64 g/mol.
d) En un centro poblado se encuentra que la concentración de NO2, a condiciones normales (1 atm y 20°C), es de X ppb. Expresar dicha concentración en µg/m3. El peso molecular del NO2 es de 28 g/mol.
e) En un centro poblado se encuentra que la concentración de NH3, a condiciones normales (1 atm y 20°C), es de X ppb. Expresar dicha concentración en µg/m3. El peso molecular del NH3 es de 17 g/mol.
El valor de X se calcula de la siguiente tabla, donde id corresponde al último dígito de su documento de identidad:
Contaminante X
Ozono Id+10
SO2 Id+10
CO Id+1000
NO2 Id+10
NH3 Id+10
por favor es de carácter urgente
Respuestas
a) Respuesta :
Concentración . 1990X μg O3/m3
Explicación paso a paso :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular la concentración en μg/m3 , conociendo que el peso molecular del ozono O3 que es de 48 g/mol y que la concentración de ozono O3 a condiciones normales ( 1 atm y 20º C ) es de X ppb , de la siguiente manera :
P*V = n* R*T
P * V = m *R *T / Pm
m/V = P*PM /R*T
d = 1 atm * 48 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *293ºK
d = 1.99 g O3 /L
X cm3/m3 * 1 L/1000 cm3 = X/1000 L/m3
X/1000 L/m3 * 1.99 g O3 /L * 1μg /10⁻⁶ g = 1990X μg O3/m3
b) Respuesta :
Concentración . 2660Xμg SO2/m3.
Explicación paso a paso :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular la concentración en μg/m3 , conociendo que el peso molecular del SO2 es de 64 g/mol y que la concentración de SO2 a condiciones normales ( 1 atm y 20º C ) es de X ppb , de la siguiente manera :
P*V = n* R*T
P * V = m *R *T / Pm
m/V = P*PM /R*T
d = 1 atm * 64 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *293ºK
d = 2.66 g SO2 /L
X cm3/m3 * 1 L/1000 cm3 = X/1000 L/m3
X/1000 L/m3 * 2.66 gSO2/L * 1μg /10⁻⁶ g = 2660X μg SO2/m3.
c) Respuesta :
Concentración . 1165Xμg CO/m3.
Explicación paso a paso :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular la concentración en μg/m3 , conociendo que el peso molecular del CO es de 28 g/mol y que la concentración de CO a condiciones normales ( 1 atm y 20º C ) es de X ppb , de la siguiente manera :
P*V = n* R*T
P * V = m *R *T / Pm
m/V = P*PM /R*T
d = 1 atm * 28 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *293ºK
d = 1.165g CO /L
X cm3/m3 * 1 L/1000 cm3 = X/1000 L/m3
X/1000 L/m3 * 1.165 gCO/L * 1μg /10⁻⁶ g = 1165X μg CO/m3.
d) Respuesta :
Concentración . 1914Xμg NO2/m3.
Explicación paso a paso :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular la concentración en μg/m3 , conociendo que el peso molecular del NO2 es de 46 g/mol y que la concentración de NO2 a condiciones normales ( 1 atm y 20º C ) es de X ppb , de la siguiente manera :
P*V = n* R*T
P * V = m *R *T / Pm
m/V = P*PM /R*T
d = 1 atm * 46 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *293ºK
d = 1.914 g NO2 /L
X cm3/m3 * 1 L/1000 cm3 = X/1000 L/m3
X/1000 L/m3 * 1.914 g NO2/L * 1μg /10⁻⁶ g = 1914X μg NO2/m3.
e) Respuesta :
Concentración . 707.5Xμg NH3/m3.
Explicación paso a paso :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a calcular la concentración en μg/m3 , conociendo que el peso molecular del NH3 es de 17 g/mol y que la concentración de NH3 a condiciones normales ( 1 atm y 20º C ) es de X ppb , de la siguiente manera :
P*V = n* R*T
P * V = m *R *T / Pm
m/V = P*PM /R*T
d = 1 atm * 17 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *293ºK
d = 0.7075 g NH3 /L
X cm3/m3 * 1 L/1000 cm3 = X/1000 L/m3
X/1000 L/m3 * 0.7075 g NH3/L * 1μg /10⁻⁶ g = 707.5X μg NH3/m3.