El Carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de calcio, dióxido de Carbono y agua. Se hacen reaccionar 20 g de Carbonato de calcio con un exceso de Ácido clorhídrico. [3 puntos]
a) Escribir la Ecuación química de la reacción.
b) Calcular la masa de cloruro de calcio que se habrá formado.
c) Calcular el volumen de dióxido de Carbono que se deberá Obtenido si se ha recogido a 35ºC y una presión de 1,4 · 105 Pa.
DATOS: Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5
Respuestas
El Carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de calcio, dióxido de Carbono y agua. Se hacen reaccionar 20 g de Carbonato de calcio con un exceso de Ácido clorhídrico. [3 puntos]
a) Escribir la Ecuación química de la reacción.
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
b) Calcular la masa de cloruro de calcio que se habrá formado.
Mm CaCO3 = 100 g/mol
CaCl2 = 110.9 g/mol
g CaCl2 = 20 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol CaCl2 x 110.9 g CaCl2
``````````````````````````` ```````````````````````` ````````````````````````````
100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol CaCl2
g CaCl2 = 22.18
c) Calcular el volumen de dióxido de Carbono que se deberá Obtenido si se ha recogido a 35ºC y una presión de 1,4 · 105 Pa.
aplicar ley de los gases ideales: V x P = n x R x T
calcular moles de CaCO3
n = masa/Mm
n CaCO3 = 20 g / 100 g/mol
n CaCO3 = 0.2 moles
calcular moles de CO2
n CO2 = 0.2 mol CaCO3 x 1 mol CO2
````````````````````````
1 mol CaCO3
n CO2 = 0.2 mol
P = 1.4 x 10⁵ Pa / 101325 = 1.3817 atm
t = 35 ºC + 273 = 308 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
V = (0.2 mol x 0.0821 (L atm / mol K) x 308 K) / 1.3817 atm
V = 3.66 L