Question

Determina cuánto moles de gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturas (NTP)

Answer 1

Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperatura

aplicar ley de los gases: V x P = n x R x T

P = 1 atm

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

P = 1 atm

n (moles) = ¿?

calcular n

n = (V x P) / R x T

n = ( 45 L x 1 atm) / ( 0.0821 (L atm / mol K) x 273 K)

n = 2.008 moles de gas

``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````

1 mol ----- 22.4 L

x ------ 45 L

X = 2.008 moles de gas

Answer 2

Respuesta:

2.008

Explicación:

45L ( 1 mol de NTP/ 22.4L)= 45/ 22.4 = 2.008

explicación:

los datos que están adentro del paréntesis se acomodan como si fueran una fracción, donde el numerador es equivalente a 1 mol y el denominador a   22.4 L ya que como sabemos el dato que colocamos como denominador es la expresión que queremos eliminar y el dato que ponemos como numerador es la expresión que dejaremos en este caso es la de los moles.

ahora bien, el 45 lo vamos a multiplicar por 1 mol de NTP (por que queremos eliminar los litros y nos queremos quedar con los moles) entonces 45x 1= 45, después se pasa el 22.4 del otro lado y quedaría como 45/22.4 lo que dividido da como resultado 2.008.