Question

cual de los siguientes elementos contiene la mayor cantidad de moles:
a) 1.0g Li
b) 1.0g Al
c) 1.0g Na
d) 1.0g Ag

Answer 1

Hola :D

Debes saber los factores de conversión para poder obtener el cambio, en este caso para estos problemas se usa:

$\frac{1 \: mol}{g \: (x)} \: o \: \frac{g \: (x)}{1 \: mol}$

g (x): Gramos de X elemento, utilizas la primera para eliminar gramos y la segunda para eliminar moles

Vayamos probando cada uno, primero 1 g Li --- > mol:

$1 \not g \: Li\times \frac{1 \: mol}{7 \: \not \: g} = 0.1428 \: mol \: Li$

Ahora, de 1 g Al --- > mol:

$1 \not g \: Al \times \frac{1 \: mol}{27 \not g} = 0.0370 \: g \: Al$

Ahora, de 1 g Na --- > mol:

$1 \not g \: Na \times \frac{1 \: mol}{23 \not g} = 0.0434 \: g \: Na$

Por último de 1 g Ag --- > mol:

$1 \not g \: Ag \times \frac{1 \: mol}{107.87 \not g} = 0.0092 \: g \: Ag$

Respuesta:

a) Litio