Question

Describir el procedimiento paso a paso y calcular la masa de hidróxido de sodio (NaOH) necesaria para preparar 1000 mL de una solución 0,05 M.

Answer 1

Describir el procedimiento paso a paso y calcular la masa de hidróxido de sodio (NaOH) necesaria para preparar 1000 mL de una solución 0,05 M.

Mm NaOH = 40 g/mol

1. calcular lel volumen en litros

V = 1000 / 1000

V = 1 Litro

2. calcular moles despejando de la fórmula de Molaridad

M = n / V(L)

n = M  x V(L)

n = 0.05 mol/L  x  1 L

n = 0.05 mol de soluto

3. calcular gramos necesarios de NaOH para preparar la solución

n = masa/Mm

masa = 0.05 mol x 40 g/mol

masa = 2 g de NaOH

Answer 2

Respuesta:

1,99983045 gramos de NaOH para 1000ml de solucion a 0,05M

Explicación:

Para calcular la masa de aplican las siguientes formulas generales:

Calcular moles:  n(mol)=masa(g)/(masa molar (g/mol) )

Calcular Molaridad: M=moles/L

Primero se debe calcular la masa molar del compuesto NaOH (hidróxido de sodio): tomando los pesos atómicos desde una tabla periódica

Na=22,989769

O=15,999

H=1,00784

Masa molar 39,996609g/mol

Luego se deben ordenar los datos

M= 0,05

V= 1L

Masa molar NaOH:

m: x

A posterior se debe resolver la ecuación tomando como valor de la molaridad 0,05:

0,05=m/(39,996609*1)    →    1/20=m/39,996609   →m=   (1*39,996609)/20=1,99983045g

Con este resultado podemos afirmar que son necesarios 1,99983045 gramos de hidróxido de sodio para preparar 1000ml de solución a 0,05 M