Question

El aire exhalado contiene un 74,5% de N2, un 15,7 % de O2, un 3,6% de CO2 y un 6,2% de H2O (porcentajes molares).
a) Calcule la masa molecular del aire exhalado.
b) Calcule su densidad a 27 ºC y 1,00 atm.

Answer 1

Respuesta:

   Pm = 28.584 g/mol     d = 1.161 g/L .

Explicación paso a paso:

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular la masa molecular del aire exhalado y la densidad a 27ºC y 1.00 atm , de la siguiente manera :

   Pm aire exhalado :

 74.5 mol N2/ 100 mol aire * 28 g N2/ 1mol N2 = 20.86 gN2 /mol aire

  15.7 mol O2 / 100 mol aire* 32 g O2 / 1mol O2 = 5.024 gO2/ mol aire

 3.6 mol CO2 / 100 mol aire* 44 g CO2 / 1 mol CO2 = 1.584 g CO2 /mol aire.

   6.2 mol H2O / 100 mol aire * 18 gH2O /1mol H2O = 1.116 gH2O /mol aire

  Pm aire exhalado=20.86 g + 5.024 g + 1.584 g + 1.116 g =28.584 g/ mol.

    P*V = n*R*T

    P* V = m /Pm * R *T

    P*Pm = m/V * R * T

    P* Pm = d* R* T

     d = P* Pm / R*T

    d =  ( 1 atm * 28.584 g/mol )/( 0.082 L* atm / ºK*mol * 300ºk )

     d = 1.161 g/L .    

    27 ºC + 273 = 300ºK