Preparamos en el laboratorio una disolución de alcohol (70 g) en 100 mL de agua. Si d alcohol = 789 kg/m3.
a) Indica cuál es el soluto, y cuál el disol vente.
b) Calcula la concentración de esta disoluci ón, ex- presada en g/L.
c) Si preparamos otra disolución pe ro utilizando, en este caso, 20 g de alcohol, ¿será una disolución más concentrada o más diluida que la anterior?
SOLUCIÓN: b) C=371 g/L
Respuestas
Respuesta:
Concentración de soluciones y densidad. C= 370.92 g/L y C = 160 g/L
Será una disolución mas diluida porque la concentración da menor .
Explicación paso a paso:
Para resolver el ejercicio se procede a mediante las fórmulas de soluciones y densidad calcular el soluto , el disolvente , la concentración , de la siguiente manera :
soluto = 70 g alcohol el soluto es el alcohol
disolvente = 100ml = 0.1 L H2O el solvente es el agua
d alcohol = m/V
70 g * 1kg /1000g * 1m3/ 789 Kg = 8.87*10-5 m3 alcohol * 1000 L /1m3 = 0.088 L alcohol
L sol = 0.1 L + 0.088 L = 0.1887 L sol
Concentración = 70 g sto / 0.1887 L sol = 370.92 g/L
20 g alcohol * 1kg/1000g * 1m3/789 Kg *1000L/1m3 = 0.025 L alcohol
L sol = 0.1 L + 0.025 L = 0.125 L
C = 20 g sto / 0.125 L sol = 160 g/L
Será una disolución mas diluida porque la concentración da menor .
Respuesta:
a) La disolución de Alcohol (70g) es el soluto.