Question

Tenemos un recipiente de 200l a 25°C ¿Qué presión se presenta si hay 2kg de oxígeno (O2) en su interior? ¿Y si son de nitrógeno (N2)?

Answer 1

La masa molecular del oxigeno es 16g/mol como son 2 moleculas seran 32g/mol.

Tenemos de dato el volumen, la temperatura que debemos pasar a °Kelvin , la masa que pasaremos a moles dependiendo de que gas es, y R que es una constante.

n° = m/mr
n° es el número de moles
m es la masa en gramos
mr es la masa molecular en gramos por mol

Reemplazamos valores
n° = 2000g / 32g/mol
n° = 62.5 moles

Ahora calculamos para el nitrogeno (N2)
n° = 2000g / 28g/mol
n° = 71.43 moles

Ahora despejamos y reemplazamos estos valores en la ecuación de los gases ideales para cada gas.

P×V=n×r×t
P = (n×r×t) ÷ V

P para O2 = (62.5mol×0.082atm×l/k×mol×298k) ÷ 200l
P para O2 = 7.636 atm

P para N2 = (71.43mol×0.082atm×l/k×mol×298k) ÷ 200l
P para N2 = 8.727 atm

Esos serian las presiones para cada gas.
Espero haberte ayudado :^) Bv