Question

Que volumen ocupan 8.45 gramos de dióxido de azufre (SO2) medidos en condiciones TPN (condiciones de temperatura normal)?
Con procedimiento por favor

Answer 1

Que volumen ocupan 8.45 gramos de dióxido de azufre (SO2) medidos en condiciones TPN (condiciones de temperatura normal)?

Aplicar la ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

Datos:

R = 0.0821 (L atm / mol K)

T = 273 K

P = 1 atm

1. calcular moles de SO2

Mm SO2 = 64 g/mol

n = m/Mm

n = 8.45 g / 32 g/mol

n = 0.132 moles

2. calcular volumen

V = ( 0.132 moles  x  0.0821 (L atm / mol K)  x  273 K ) 1 atm

V = 5.95 L

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otra forma:

        1 mol ------ 22.4 L

0.132 mol -------   x

             x = 2.95 L

Answer 2

Respuesta:

Que volumen ocupan 8.45 gramos de dióxido de azufre (SO2) medidos en condiciones TPN (condiciones de temperatura normal)?

Explicación:

un mol de $5o_{2}$ = 64g

planteamiento:

$\frac{64g}{8.45} =\frac{22.4L}{X}$

SOLUCION:

x= $\frac{8.45gx22.4L}{64g}= 2.95L$