Respuestas
Respuesta dada por:
3
Este es un problema estequiométrico, de una reacción de combustión, tenemos que:
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
Ahora balanceamos la reacción:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
Establecemos una relación estequiométrica:
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
116 g ---------- 416 g
80 g ----------- x
x = (416 g * 80 g) / (116 g)
x = 286,89 g
Serán necesarios 286,89 g de oxígeno.
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
116 g ------------------------------------------ 180 g
80 g ------------------------------------------ x
x = (80 g * 180 g) / (116 g)
x = 124,13 g
Se obtiene 124,13 g de agua.
SALUDOS!
lauragulu200424:
Gracias,me ha servido muchisimo
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