calcular la fraccion molar de la solucion formada por 5 g de permanganato de poasio y 75 ml de agua
Respuestas
Calcular la fracción molar de la solucion formada por 5 g de permanganato de potasio y 75 ml de agua
Mm H2O = 18 g/mol
KMnO4 = 158 g/mol
Densidad H2O = 1 g/mL
1. Calcula g de agua aplicando la fórmula de densidad
m = 1 g/mL x 75 mL
m = 75 g de agua
2. calcular moles de soluto y moles de solvente ( n = m/Mm)
n soluto = 5 g / 158 g/mol = 0.0316 moles de KMnO4
n solvente = 75 g / 18 g/mol = 4.1667 moles de agua
3. calcular moles totales (nt)
nt = nsto + n svte
nt = 0.0316 moles + 4.1667 moles
nt = 4.1983 moles
4. calcular fracción molar del soluto
X sto = nsto / nt
X sto = 0.0316 moles / 4.1983 moles
X sto = 0.0075
5. calcular fracción molar del solvente
X svte = nsvte / nt
X svte = 4.1667 moles / 4.1983 moles
X svte = 0.9925
6. Comprobando Xsto + Xsvte = 1
0.0075 + 0.9925 = 1