se prepara una solución disolviendo 35.0g de hemoglobina (Hb) en agua para obtener un volumen de 1L. si la presión osmótica es de 100mmHg a 25°c. Calcule la masa molar de la hemoglobina.
Respuestas
Respuesta dada por:
17
teniendo la fórmula de los gases ideales,
![\\ \\ p \times v = n \times r \times t \\ \\ \\ \\ p \times v = n \times r \times t \\ \\](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%5C++%5C%5C+p+%5Ctimes+v+%3D+n+%5Ctimes+r+%5Ctimes+t+%5C%5C++%5C%5C+)
despejando a números de moles:
![\\ \\ n = \frac{p \times v}{r \times t} \\ \\ \\ \\ n = \frac{p \times v}{r \times t} \\ \\](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%5C++%5C%5C+n+%3D++%5Cfrac%7Bp+%5Ctimes+v%7D%7Br+%5Ctimes+t%7D++%5C%5C++%5C%5C+)
donde R es la constante universal de los gases, (0,082 atm.L.K^-1.mol^-1)
T es la temperatura en Kelvin
P es la presión en atm
25C= 298K
![\\ \\ n = \frac{100mmhg \times 1l}{0.082 \frac{atm \times l}{mol \times k} \times 298k } \times \frac{1atm}{760mmhg} = 0.0054mol \\ \\ \\ \\ n = \frac{100mmhg \times 1l}{0.082 \frac{atm \times l}{mol \times k} \times 298k } \times \frac{1atm}{760mmhg} = 0.0054mol \\ \\](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%5C++%5C%5C+n+%3D++%5Cfrac%7B100mmhg+%5Ctimes+1l%7D%7B0.082+%5Cfrac%7Batm+%5Ctimes+l%7D%7Bmol+%5Ctimes+k%7D+%5Ctimes+298k+%7D++%5Ctimes++%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760mmhg%7D++%3D+0.0054mol+%5C%5C++%5C%5C+)
entonces la masa molar será:
![\\ \\ \frac{35g}{0.0054mol} = 6481.48 \frac{g}{mol} \\ \\ \\ \\ \frac{35g}{0.0054mol} = 6481.48 \frac{g}{mol} \\ \\](https://tex.z-dn.net/?f=+%5C%5C++%5C%5C++%5Cfrac%7B35g%7D%7B0.0054mol%7D++%3D+6481.48+%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D++%5C%5C++%5C%5C+)
despejando a números de moles:
donde R es la constante universal de los gases, (0,082 atm.L.K^-1.mol^-1)
T es la temperatura en Kelvin
P es la presión en atm
25C= 298K
entonces la masa molar será:
smithmarcus176pehvt9:
a okey
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