Question

DOY 40 PUNTOS AL QUE ME AYUDE !!!

Determinar los gramos y moles de soluto disuelto en:

A) 500ml de solución de KMO4 al 5%

B) 750g de solución de KOH al 13% m/v

C) 350g de solución AgNO3 cuya concentración es 2ppm

Answer 1

Determinar los gramos y moles de soluto disuelto en:

A) 500 ml de solución de KMO4 al 5%

%m/v =  (m soluto /  v solución )   x  100

Calcular masa soluto:

m soluto = (5 g/mL  x  500 mL) / 100

m soluto = 25 g de KMnO4

2. Calcular moles (n = masa/Mm)

Mm KMnO4 = 158.03 g/mol

n = 25 g / 158.03 g/mol

n = 0.158 moles de soluto      

B) 750 g  de solución de KOH al 13% m/v (D solc. = 1,5 g/cm³)

1. calcular mL utilizando la densidad

V = (750 g x 1 mL) / 1.5 g/mL

V = 500 mL

2. Calcular m soluto

m soluto = (13 g/mL  x 500 mL) / 100

m soluto = 65 g KOH

3. calcular moles

Mm KOH = 56 g/mol

n = 65 g / 56 g/mol

n = 1.1607 moles KOH

C) 350 g de solución AgNO3 cuya concentración es 2 ppm

ppm = (mg/kg) o (mg/L)

2 ppm = 2 mg AgNO3 / Kg

mg = 350 g x ( 2 mg AgNO3 / 1Kg solución) x ( 1 Kg / 1000 g)

mg = 0,7 de AgNO3

calcular la masa

g =  0,7 mg x ( 1 g /1000 mg)

g = 7 x 10⁻⁴ g

calcular moles

n = 7 x 10⁻⁴ g  x  1 mol / 170 g = 4,117 x 10⁻⁶ moles AgNO3